Entre los indicadores de pH disponibles, la fenolftaleína es bastante singular ya que se trata de un compuesto incoloro, cuyos cambios de pigmentación varían del rosa al púrpura cuando esta es expuesta en sustancias alcalinas. Pero, ¿Saben cómo se da dicho cambio? Responder a tal cuestión será el objetivo de esta nueva entrada de nuestro blog que esperamos les sea de utilidad. Sin más que agregar, ¡Comencemos!
Ahora bien, para empezar, mencionemos que los cambios de pigmentación de este indicador se dan por medio de un proceso al que se le conoce como ionización, la cual sucede cuando se presenta una pérdida o ganancia de electrones en una molécula, lo que le confiere a esta última una carga eléctrica ya sea negativa o positiva. Como han de saber, las moléculas que están ionizadas repelen a las moléculas que poseen una carga similar, y atraen a aquellas que poseen una carga contraria.
Con la fenolftaleína, la cual encontrarán en Farbe, expertos en colorantes, esto afecta asimismo la forma de la molécula. La combinación tanto de carga eléctrica como de forma determina la manera en que responde una molécula de luz. En situaciones normales, la fenolftaleína se muestra clara debido a que pasan a través de ella todos los colores de luz. En los casos en que es expuesta a soluciones alcalinas, este componente da inicio a un proceso de bloqueo de los colores azules del espectro, lo que provoca que la luz tome un tono rosáceo. Cuanto mayor sea el nivel de alcalinidad en una solución, las moléculas de fenolftaleína presentarán más cambios y adquirirán un color más oscuro hasta rozar con el púrpura brillante.
Esperamos que esta entrada les haya sido informativa, en caso de querer conocer más detalles sobre los indicadores que ponemos a su alcance, no duden en visitar nuevamente el blog de Farbe, la mejor firma si de colorantes naturales y artificiales se trata. ¡Gracias por su visita!
